Ácidos oxácidos.
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por
un óxido ácido y una molécula de agua (H2O). Su fórmula responde al patrón
HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Para realizar una reacción química y su nomenclatura de
estos ácidos, se tienen que tener en cuenta los siguientes pasos:
Reacción
química:
Se utiliza un metal, un oxígeno y una molécula de agua.
Primero se colocan el metal y el oxígeno y se intercambian sus estados de
oxidación, luego, se le suma una molécula de agua y se obtiene el producto de
esta reacción.
Por ejemplo, utilizando un átomo de fosforo, uno de oxígeno
y la molécula de agua.
Se colocan los átomos de oxígeno y fosforo y se intercambian
sus estados de oxidación.
se le suma una molécula de agua (se suman, los átomos de
hidrogeno, luego los átomos de fosforo y por último los átomos de oxigeno) quedando
así el producto de la reacción.
P2O5 + H2O → H2P2O6 →
HPO3
ACLARACION: en
el caso de que los tres elementos se puedan simplificar, se le coloca un dos
adelante del resultado ya simplificado para balancear la reacción.
P2O5 + H2O → H2P2O6 →
2HPO3
Hay casos como en los que se agrega el
prefijo meta, piro y orto. Eso marca las moléculas de agua que afectan al otro
elemento.
Meta= una
molécula de agua.
Piro= dos
moléculas de agua.
Orto= tres
moléculas de agua.
Por ejemplo:
A estos elementos:
P2O5
Se les agrega una molécula de agua y se resuelve la reacción:
P2O5 + H2O → H2P2O6 →
HPO3
Se les denomina, ÁCIDO METAFOSFÓRICO.
El ACIDO
PIROFOSFORICO se
soluciona de la misma manera que el anterior solo que con dos moléculas de
agua:
P2O5 + 2H2O → H4P2O7
El ACIDO ORTOFOSFORICO se realiza igual que los
demás, pero con tres moléculas de agua:
P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → 2H3PO4
Nomenclatura:
Hay dos tipos de
nomenclatura tradicional y IUPAC:
Tradicional: se coloca
acido + el nombre del elemento (se le puede agregar el prefijo meta, piro u
orto y los sufijos ico y oso).
Por ejemplo:
A esta reacción:
P2O5 +
H2O → H2P2O6 → HPO3
Se la denomina ACIDO
FOSFÓRICO porque está realizada con el
átomo FOSFORO (al ser usado el estado de oxidación más grande se le coloca
el sufijo ico. En el caso que se utilice el estado de oxidación más chico “3”
se le pondría oso)
Excepciones: si tuviera dos moléculas de
agua se le pondría el prefijo PIRO y en el
caso de que tuviera tres moléculas el prefijo ORTO. El prefijo meta no se suele utilizar mucho ya que se usa
una molécula de agua como en todos los casos.
IUPAC:
PARA ESTA
NOMENCLATURA SE USARÁ LA MISMA REACCION QUIMICA QUE LA ANTERIOR.
Se coloca TRI por el número de átomos del oxígeno y se abre un CORCHETE y dentro se
escribe la palabra OXO con el nombre del elemento metálico y la terminación ATO.
tri [oxofosforato
Se le agrega entre paréntesis el NUMERO DE OXIDACIÓN del fosforo EN
NÚMEROS ROMANOS, luego se pone DE HIDROGENO y su NUMERO DE OXIDACIÓN entre paréntesis y en N° ROMANOS, luego SE
CIERRA EL CORCHETE.
Tri [oxofosforato (V) de hidrogeno (I)]
Ejemplos:
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formula
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Nomnclatura tradicional
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IUPAC
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H2SO4
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Ácido sulfúrico
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Tetra [oxosulfurato (VI) de dihidrogeno (I)]
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H2SO2
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Ácido sulfuroso
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Di [oxosulfurato (II) de dihidrogeno (I)]
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HBO2
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Ácido borico
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Di [oxoborato (III) de hidrogeno (I)]
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HClO2
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Ácido cloroso
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Di [oxoclorato (III) de hidrogeno (I)]
|
¡¡¡TODOS ESTOS PASOS SE NECESITAN SABER PARA REALIZAR LA
REACCIÓN QUÍMICA Y SU NOMENCLATURA DE UN ACIDO OXOACIDO!!!
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