Oxidos

ÓXIDOS BÁSICOS:

Es un compuesto que resulta de la combinación de un mental con el oxígeno, por lo tanto su unión seria iónica.

METAL  +  OXIGENO= ÓXIDO BÁSICO

Por ejemplo:

NOMENCLATURA: tres nombres distintos para un mismo compuesto.

·         Tradicional: Para el mayor estado de oxidación la terminación ico y para el menor oso. Por ejemplo: óxido sódico.

·         Sistemática o por Atomicidad: al oxígeno y al elemento se le agrega el prefijo

Mono: 1

Di: 2

Tri: 3

Tetra: 4

Penta: 5

Hexa: 6

Hepta: 7

Según la molécula atómica que quede en el producto.

Por ejemplo: monóxido de disodio

·         Numerales de Stock: oxido de sodio (I) Es el nombre común de la reacción con el número del estado de oxidación del elemento químico en números romanos.

Fe²    +        O²                        Fe O  (óxido ferroso)

Fe³    +        O²                        Fe₂ O₃ (óxido férrico)

NOMENCLATURA:

·         Tradicional: óxido ferroso.     Óxido férrico.

·         Sistemática o por Atomicidad: monóxido de hierro.    Trióxido de dihierro.

·         Numerales de Stock: óxido de hierro (II).    Óxido de hierro (III).

ÓXIDOS ÁCIDOS:

Es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metálico con el oxígeno.

NO METAL          +         OXIGENO= ÓXIDO ÁCIDO

Por ejemplo:

  P³    +         O2²                          P₂ O₃             

(Fosforo)         (Oxigeno)                    (Producto)

NOMENCLATURA:

·         Tradicional: óxido fosforoso.

·         Sistemática o por Atomicidad: trióxido de difósforo.

·         Numerales de Stock: óxido de fósforo (III)

Br³         +      O ²                          Br₂ O₃

 

   (Bromo)                    (Oxigeno)                        (Producto)

NOMENCLATURA:

·         Tradicional: óxido bromoso.

·         Sistemática o por Atomicidad: monóxido de dibromo.

·         Numerales de Stock: óxido de bromo (III)